元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( ) A. 左下方区域...

下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　)

A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C.碱金属单质都是密度较小的有色金属

D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

下列叙述正确的是  (   )

A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是

A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定

甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：

①

②

③

(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。

(2)也可以将与 混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：，图1是在两种投料比分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值填“”“”或“”，理由是______。

②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，

③图2中电极N是______填负极或正极

④图2中电极M的电极反应式：______。

(3)时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变”。

(4)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中______。常温下的电离平衡常数，

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。

已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应：  甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______

如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

a.     b.

c.     d.

容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示

达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一