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2.3g Na在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_____________，它们的质量分别为_____________若将此氧化物投入足量水中，可得O2__________g
根据要求，完成下有关离子反应的问题 （一）从①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HCl ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应 I． 选出合适物质的序号并写出相应化学反应的离子方程式。 （1）实验室制取CO2的反应：_______________，_____________________。 （2）实验室制取H2的反应：：_______________，_______________________。 II．从本题所给出的七种物质中选出合适物质，写出符合下列离子反应的化学方程式。 （3）Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓：_____________________________。 （4）H++OH-==H2O： ____________________________。 （二）有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4 、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象： ①加入A时,生成白色沉淀： ②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出： ③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。 （5）判断A、B、C溶液中溶质分别为：________、________、________。（填化学式）
将等物质的量钠、过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠加入到足量且等量的水中，形成溶液质量分数分别为X、Y、Z、W，下列关系正确的是 A. X<W<Y<Z B. W<X<Y<Z C. W<X<Y=Z D. W<X<Y<Z
将Al加入到氯化铁与硫酸铜的混合溶液中，下列不可能出现的阳离子组合 A. Al3+ 、Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Al3+ 、Fe2+、Cu2+ C. Al3+ 、Cu2+ D. Al3+
下列导电能力最强的溶液是 A.100 mL 1mol/L NaCl溶液 B.50mL 1mol/L MgCl2 溶液 C.200 mL 1mol/L盐酸 D.100 mL 1mol/L NaHCO3溶液
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2> Z2> X2> Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是 A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Y2=2Y-+X2 C.2Y-+W2=2W-+Y2 D.2Z-+X2=2X-+Z2
24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+6 B. +3 C. +2 D.0
已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A.+3 B. +4 C. +5 D. +6
下列离子方程式正确的是 A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是 A.醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡 C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、 K+、Cl-、CH3COO- B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3- C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A.KClO3发生还原反应 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是 A.水、纯碱、空气 B. H2SO4、NaCl、烟 C. HNO3、盐酸、碱石灰 D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比较，水的作用不相同的是 A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 A.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C.l2+2NaC1O3=2NaIO3+Cl2 D.4HCl(浓）+MnO2
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A.将钠投入到足量水中 B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中
Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。 （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。 Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB- 回答下列问题： （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-) D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位) 实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。 （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。
（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。 （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。
已知2A2(g)+B2(g) （1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。 （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变 C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。 A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度 C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-) D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，则下列叙述正确的是 A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr) C．将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是 A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S B．MgCO3+H2O C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑ D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液
证明氟化氢是弱电解质的事实是 A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 C．100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7
加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5 A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L
在一定温度不同压强 (p1<p2)下，可能反应2X(g)
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应反应： 3X(g)+Y(g) A．1 B．2 C．3 D．4
已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 Fe2O3(s)+ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1 则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为 A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1 C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1
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