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除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 B．CO2（HCl）：Na2CO3溶液 C．Fe2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2
有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A．在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO32- B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+ C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+ D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+
下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）
己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ） A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（ ） ①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数 ③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ） A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
【化学-选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分，回答下列问题：
已知： ① ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍 ③ （1）甲可由已知①得到。 ①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。 ②A→B为取代反应，A的结构简式为 。 ③B→D的化学方程式为 。 （2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为 。 （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：
①检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是 。 ②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步 ，第二步 。 ③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为 (只写一种)。
【化学-选修3：物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题： （1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。 （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________； （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有
（4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。 （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是： 。 （6）晶胞有两个基本要素 ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。
Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题： （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________________。 （3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。 Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题： （4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________； （5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)
（6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。
氨的化合物合成、应用及氨的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol-1 ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol-1 则a为______________。 （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为： A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61 生产中应选用水碳比的数值为 ___________(选填序号)。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。 ②下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。
（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________________。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。 步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。 实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)． （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：________________。 （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因： Ⅰ.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； Ⅱ.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 ①实验I的说明__________________； ②实验Ⅲ的目的是____________________。 得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 （3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去，进一步探究其原因： ②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：____________________。 ③.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
溶液X中含有右表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32- B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
已知：(HF)2(g)
A．温度：T1<T2 B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c) C．反应速率：vb>va D．当
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法正确的是
A．①中所加试剂只能是Cl2 B．③中需要加具有还原性的试剂 C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化 D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是 A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。 B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。 C．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：___________、___________。 (2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有___________、___________。(写出两个) (3)“碱溶”的目的是___________。物 (4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：___________。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题： （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=kJ.mol-1， 已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ① 电源的N端为______________极； ② 电极b上发生的电极反应为_______________； ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)； ④ 电极c的质量变化是____________g； ⑤ 电解前后各溶 甲溶液______________________； 乙溶液______________________； 丙溶液______________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。 (3)设计实验，探究某一种 限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理
在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol
A．图中a点的值为0.1 B．该反应的平衡常数K=0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
以H2、O2、熔融盐Na2
A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ D．X端为电解池的阳极
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
下列有关溶液组成的描 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S 2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答： （1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。 （2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。 （3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。 （4）G物质与 ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色 ③ 能与溴水发生加成反应 （5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要
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