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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验： （1）将混合物溶于水， （2）向此溶液中 （3）过滤后，在白色沉淀中加足量 此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有________，可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法来检验。
某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是 A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+ C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+
V mL A．
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO A．SO42-、NO3－来自同一工厂 B．Cl－、NO3－来自不同工厂 C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、NO3－来自一工厂
已知反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
如果 A．
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是 A. 定容摇匀后，有少量溶液外流 B. 定容时，俯视液面 C. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水 D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法
下列反应中Cl元素全部被氧化的是 A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O B．2NaCl电解2Na＋Cl2↑ C．H2＋Cl2光照2HCl D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2
实验中的下列操作正确的是 A. 用滴管取试剂瓶中Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为 A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n
将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容 A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2） C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）
某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A．6.25 mol／L B．12.5 mol／L C．7 mol／L D．7.5 mol／L
下列反应的现象描述与离子方程式 A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42 ＝MgSO4＋H2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4 C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H2O D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O
下列变化发生了氧化反应的是 A．Cl2＋2e－＝2Cl－ B．S2－-2e－＝S C．Ag＋＋e－=Ag D．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O
同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A． MX >MY B．MX <MY C．MX =MY D．无法确定
今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3
下列化学反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的是 A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氢氧化钡溶液和盐酸 C．氢氧化钾溶液和盐酸 D．氢氧化铜和硝酸
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、Cl–、SO42－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－ C．K＋、Na＋、MnO4－、Cl－ D．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A．实验使用的仪器是分液漏斗 B．碘 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
下列化学反应中，水作为还原剂的是 A．CO＋ B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C．CO2＋H2O=H2CO3 D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
氧化还原反应的实质是 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是 A．CO32－ B．Na＋ C．Cl
下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D． CO2
下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是 A．溶液与浊液 B．两种不同胶体 C． 溶液与胶体 D．两种不同溶液
I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后。 ①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________。 ②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为__________mol。 II.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子，此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答) III.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。
(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：__________________。 ② 若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋________mol。 (2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NO和NO2的体积比_____________。
已知：
(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_______________，则证明HF为弱酸。 ②乙同学取10ml未知浓度的HF溶液，测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b＜_________(用含a的代数式表示)。 ③丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________。 (2)①已知H2BO3与NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4，写出硼酸的电离方程式______________。 ②向等浓度的H2C2O4与H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________。 ③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式___________。
I、铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.
①该电化腐蚀称为___________。 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是___________ (填字母)。 (2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJ•mol-1 则高炉炼铁过程中FeO(s)+CO II、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。
(1)甲中负极的电极反应式为_________________。 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_____________。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是_____________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 mol•L-1 NaOH溶液。
己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题
(1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________ (2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________ (3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________ (4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)
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