氨气是一种重要的化工产品及工业原料。 某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1, (1)写出其对应的化学方程式________________________ (2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。 (3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是____________(填字母代号)。 A.10mol N2、30mol H2和20mol NH3 B.10mol N2和30mol H2 C.20mol N2和60mol H2 D.10mol N2和28mol H2
氨气是重要的化工原料 (1)已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = +180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H = -905kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = -483.6kJ·mol-1 写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式: ;如果在1L密闭容器中,3mol NH3 在等温条件下充分反应,2min后达到平衡,平衡时的反应热为92.4kJ ,则在这段时间内v(H2)= ;保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为 。 (2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 (填字母代号)。 A.增大压强 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是( ) A.B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin) B.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡 C.平衡后,增大压强,平衡将向正反应方向移动 D.C的平衡浓度为2mol/L
已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( ) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶3 D.3∶1
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )
① ② ③ ④ A.①表示随温度升高,平衡常数的变化 B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化 C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是 ( ) A.T1>T2 B.该反应的△H >0 C.T1时的平衡常数K1> T2时的平衡常数K2 D.T1时的平衡常数K1< T2时的平衡常数K2
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是 ( ) A.c1∶c2=3∶1 B.X、Y的转化率不相等 C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③
反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.降低温度,Y的转化率增大 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.减小容器体积,平衡向右移动
如图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( ) A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时使用适宜的催化剂 D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为 ( ) A.1.2 mol·L-1 B.大于1.2 mol·L-1 C.小于1.2 mol·L-1 D.不能确定
一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( ) A.降低体系温度 B.恒容,充入He C.恒容,充入N2 D.恒压,充入He
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
下列叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应 C.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应 D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.盐酸、天然气、醋酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 ( ) A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_________mol。 (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂是_____________。 (3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________。 (4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为_________________;该操作将I2还原为I-的目的是________________________。 (5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是________________。 (6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。
A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验: ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; ②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题。 (1)写出A、C的化学式:A________________,C_______________。 (2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_________________________。 (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:______________________。
现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。 (1)在这8种物质中,属于电解质的有____________________ (用相应的化学式表示,下同)。 (2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入①~⑤,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。 ①它们的化学式分别为:①______________;②______________;③____________;④________________;⑤______________。 ②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个;反应A的离子方程式为_____________,反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应,反应D的化学方程式为_______________。
现有下列十种物质:①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-===H2O,该反应的化学方程式为_____________________。 (2)⑩在水中的电离方程式为___________________________。 (3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能 治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:________________________;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:________________________。 (4)写出下列反应的离子方程式 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。 向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。
在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+ C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ D.当转移1 mol e-时,有46 g CuFeS2参加反应
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示: 下列有关该反应的叙述中正确的是( ) A.该反应是复分解反应 B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂 D.生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol
如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( ) A.溶解了500 mg的Ca2+ B.释放了224 mL(标准状况)的气体 C.发生了反应:CO+2H+===CO2↑+H2O D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
依据以下化学反应漫画情景进行判断,下列有关说法不正确的是( ) A.此反应不可能是复分解反应 B.若金属1是锌,则金属2可能是铁 C.还原性:金属1>金属2 D.若金属2是铜,则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子
某同学在实验室中进行如下实验:
以下结论正确的是( ) A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
下列离子能大量共存的是( ) A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、CO B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NO C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl- D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。 A.I->Fe2+>H2SO3>NO B.H2SO3>I->Fe2+>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
下列离子方程式正确的是( ) A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2O D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O
高一学生小强的化学笔记中有如下内容: ①物质按照组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属 ③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物 ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 ⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
|