|
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g) A．减小
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是 A．C(s)＋ B． C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.甲酸以任意比与水互溶 B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A．CO B．SnCl2＋H2O C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) D．Al3＋＋3H2O
下列有关实验的说法正确的是 A．用pH试纸测双氧水的pH B．用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体 C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
下列说 A.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧
计算题 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。 (1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。 (2)求产生的气体在标准状况下的体积。 (3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
请根据所给装置回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的______________ (填序号)。
（2）B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是_________________。 （4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。 （5）如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性. （2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（选填“强”或“弱”）． （3）当反应中转移了2mol电子时，有__________mol HCl参加反应，有__________mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为__________L． （4）某同学欲用KMnO4固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题： ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的仪器，有几个写几个） ②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g． ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________．
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是_____________，装置D中仪器②的名称是_____________。 （2）从氯化钾溶液
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等． （2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________． （3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________． （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________． （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．
填空题 现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸（H2SO4） ⑧乙醇 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是__________，属于酸性氧化物的是__________，属于碱性氧化物的是__________；属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。 (2)按是否是电解质分类，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。
向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( ) A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2
某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被还原了 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
以下电离方程式错误的是( ) A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－ C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．NaOH＝Na++OH－
在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ） A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂 C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物
下列各种描述中，正确的是 ( ) A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质 C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应 D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ） A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He
下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。 A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。 A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4
海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH﹣+H+=H2O D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是( ) A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA D．32
对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣ B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣ C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+ D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
下列叙述正确的是( ) A．1molH2O的质量为18g/mol B C．CH4的摩尔质量为16g D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A．Zn与稀H2SO4 B．NaCl溶液与AgNO3溶液 C．H2与O2 D．Na2O与H2O
如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能（ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．② B．②③ C．①②③ D．①②④
有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
|
