铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示: (1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ,已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式 。 (2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: , 试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。 (3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是 。 (4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根据右图分析,操作 a为 、 、过滤。
某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。 (1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是 。
(2)利用下图装置来检验SO2的性质 ①装置a中的现象是: ; (填“能”或“不能”)说明 SO2 有漂白性 ②若装置e中有40 mL 2.5 mol•L-1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。 (3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性: 通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是: 。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。
A~F六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。
请回答下列问题: (1)A在元素周期表中的位置是_______________;A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。 (2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是 。(填序号) ①常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态 ②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性 ③C与E形成的化合物中,E呈正价 ④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点 (3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1:1的离子化合物是 (填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为: 。 (4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式 。若有标准状况下5.6L的BC生成,则转移的电子数为 。 (5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25℃、101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式: 。
置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为: 单质甲+化合物A=单质乙+化合物B 单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题: (1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为 。 (2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为 。 (3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为 。 (4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式 。 (5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式 。
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A. 0.448 L B.0.896 L C.0.672 L D. 0.224L
下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( ) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+) B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+) D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
下列说法正确的是( ) A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0 B.已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ C.已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1 D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为: 则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 ( ) A.1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。 B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2 C.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰 D.两种兴奋剂最多都能和5molNaOH的溶液反应
下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( ) A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化 B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=== 4Al2Cl7- D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( ) A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A.①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D.①④⑤
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( ) A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SCN-、SO42— B.b点对应的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、HCO3-、I- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ca2+、Cl-、CO32— D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO32—、Cl-
下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O D.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A.用图1实验可证明非金属性Cl>C>Si B.用图2所示装置可除去NO2中的NO C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D.图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是( )
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个
我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.Ag得到电子 B.X为AgS C.O2被还原 D.每生成1 mo1X转移电子数4NA
下列说法正确的是( ) A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( ) A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B.浓硫酸与木炭共热 C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸可以用铝槽车运输
化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C.鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D.PH=5.6的雨水称为“酸雨”
芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去) 已知A遇氯化铁溶液变紫色,请回答下列问题: (1)B的结构简式为是__________. (2)D的名称是__________. (3)E生成F的化学方程式为 。 (4)A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为 . (5)H的结构简式为______________. (6)B的同系物I比B相对分子质量大14,I的同分异构体中能同时满足如下条件:①分子中除苯环外,无其他环状结构;②遇FeCl3溶液显紫色;③能发生水解反应,共有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 。
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下: (1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ,次氯酸钠的电子式是________。 (2)步骤①反应的离子方程式是 。 (3)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为 。 (4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示: 阳极的电极反应式为 。可循环使用的物质是 。 (5)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的________倍,
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究: 查得资料:①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成; ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 实验内容:Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。 取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤,往滤渣中加入过量NaOH溶液。 (1)该过程涉及主要反应的离子方程式是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_________________________。 (3)C中反应生成沉淀的化学方程式是_____________________。 (4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是________(填标号)。 a.滴加盐酸不宜过快 b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。 (6)有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________。
(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______,X的化学式为______. (2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示: 请写出该反应的离子方程式__ ___. (3)草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体. ①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)⇌CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=__________mol•L﹣1•min﹣1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号). A.平衡不移动,CaO的质量不变 B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大 C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变 D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小 ②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)⇌CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42﹣)= mol•L﹣1.已知:该温度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10﹣9;KSP(CaCO3)=2.5×10﹣9.
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g.下列叙述不正确的是( ) A.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol B.参加反应的金属的总质量 3.6g<m<9.6 g C.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣ B.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成.进行以下实验,分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A.Na+ B.SO42﹣ C.Ba2+ D.Mg2+
下列物质的除杂方案正确的是( )
下列实验操作或原理正确的是( ) A.用装置甲收集SO2气体 B.用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃 C.酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管刻度的变化 D.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
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