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下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）
A．它能与纯碱溶液反应 B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种 C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应 D．该有机物能发生取代反应
常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( ) A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5 B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣） C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣） D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同
下列离子方程式正确的是（ ） A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( ) A．C4H10的二氯取代物有4种 B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种 C．乙苯的一氯 D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙 是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A．甲中铜 B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2 C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
下列说法正确的是（ ） A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ） A. 金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B. 原子半径：X＞Y＞W＞Z C. 离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.1 mol▪L— B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA D.20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
下列表示不正确的是（ ） A.MgF2的电子式： B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3 C.NH3分子的比例模型： D.氧原子（18O）的结构示意图：
下列说法正确的是( ) A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应 D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。 （1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。 （2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：
写出酸浸的主要化学方程式：______________________。 ②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。 A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上
③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。 ④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1； ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：
（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC） （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： （2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为： （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为： （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用： 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。
绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。 （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母） A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3 （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。 ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是 。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。
X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（ ）
A．若a点pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，则Ka(HClO)= B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO) D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，
氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2 B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+ C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是（ ） A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响 B. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度 D. 为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中
青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）
A．X为烃的含氧衍生物 B．X的分子式为C5H10NO2S C．X只能发生取代反应 D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 （ ） A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的
【化学一选修3:物质结构与性质】 铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題: （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:
写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。 ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。 （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。 ①下列说法正确的是_______(填代号） A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键 B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同 c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键 d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形 ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。 （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:
【化学-选修5:有机化学基础】 以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：
已知： （1）A的化学名称为__________，C中含氧能团的名称为_________反应E→F的反应类型为___________。 （2）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_____________。 （3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为______________。 （4））B的芳香族同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为______________。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题: （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ • mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________； （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0 ① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s) ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号） A．CH4的转化率等于CO的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．固体的总质量不变 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。
A．H2的逆反应速率 B．CH4的的体枳分数 C．混合气体的平均相对分子质量 D．CO的体积分数 （3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2 （4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)
镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：
已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。 ②实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O ③某温度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34 回答下列问题： （1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。 （2）过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。 （3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。 （4）电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。 （5）铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。
实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水氯化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出，其中⑤、⑥所用为双孔塞，
根据要求回答下列问题: （1）如果规定气体从左向右流动，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填装置的序号）： ③→______→______→_______→_______→_______。 （2）装置④的作用是_______________。 （3）实验开始时，应首先______________；实验结束时，应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的氯化铁呈烟状，且易水解，为便于收集，需要在__________和__________（填装置序号）之间增加装置⑦，该装置中烧杯里的液体可以是___________。 （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________。 （5）可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度：称取0.68g的FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH―的阴离子交换柱，使Cl―和OH―发生交换。交换完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质量分数为___________%。 （6）设计一个简单实验，证明装置①的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl2发生反应（写出实验操作及相关实验现象）_________________。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的 （ ） A. W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的 B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子 C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e- B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是
A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小 B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤 D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)
下列实验设计中不能达到实验目的的是
利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：
下列叙述中正确的是 A．该物质属于芳香族化合物.难溶于水 B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C．该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应 D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体
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