下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(   )

铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）

A. Bi和Bi都含有83个中子

B. Bi和Bi互为同位素

C. Bi和Bi的核外电子数不同

D. Bi和Bi分别含有126和127个质子

下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是(   )

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃    B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸        D．食盐、NaCl、化肥

下列物质的分类组合全部正确的是（    ）

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(    )

A．元素                         B．单质

C．分子                         D．氧化物

(1)写出仪器名称：D________，F________。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]

a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物

(3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是                     。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为                   。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有          。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl-   B．NO3-      C．CO32-   D．OH-

根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)          。

A．置换反应   B．复分解反应

C．化合反应   D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式：

①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：                        ；

②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：                        ；

（Ⅱ）写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式

①                        ；

②                        ；

（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为            ，氧元素的质量之比为            ，原子总数之比为              。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

①只能被氧化，不能被还原的是                          ；

②只能被还原，不能被氧化的是                          ；

③既能被氧化，又能被还原的是                         。

某硝酸物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为a%，则此溶液密度(g·cm－3)为（   ）

A.            B.             C.              D.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（   ）

A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NA  

B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1     

D．500 mL溶液中含NO3-总数为0.2NA

有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣=  CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（   ）

A．6个         B．9个          C．12个      D．15个

在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 （   ）

A．2∶1     B．1∶2     C．1∶1     D．16∶17

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（   ）

A．H2O＋CaO = Ca(OH)2

B．2H2O＋2Na = 2NaOH＋H2↑

C．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

D．2H2OO2↑＋2H2↑

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ）

A．Fe2O3→ Fe    B．H2 → H2O      C．S →SO2      D．Na →NaOH

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （   ）

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（   ）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+   B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH-  D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

下列离子方程式正确的是（   ）

A．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag

B．硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．铁片插入盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应：H＋＋OH－=H2O

下列化学方程式书写正确，且能用离子方程式Ba2++CO32-＝BaCO3↓表示的是（   ）A．Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

B．Ba(HCO3)+Ba(OH)2=2BaCO3↓+2H2O

C．Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

D．Ba(OH)2+2KHCO3=BaCO3↓+KOH+H2O

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

下列反应一定属于氧化还原反应的是（   ）

A．分解反应       B．复分解反应       C．化合反应      D．置换反应

某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2液外，还需要的溶液是  （   ）

A.H2SO4   B.HCl   C.NaOH   D.NaNO3

下列说法正确的是 （   ）

A．硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D．H2O、CH3COOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物

下列电离方程式错误的是 （   ）

A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32-        B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

C．Mg(NO3)2  =  Mg2+＋2NO3-        D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

进入秋季平坝有时也出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是

A．雾中水滴的直径小于1nm         B．雾中水滴的直径在1nm~100nm之间

C．不会产生丁达尔现象             D．无法确定雾中水滴的直径大小

下列物质分离方法错误的是（   ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙    B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水    D．用分液的方法分离花生油与水的混合物

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （   ）

A．HNO3             B．Cl2               C．SO2             D．Na2O

在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。

（1）试求CH3COOH的中和热△H =         kJ/mol。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因                  。(答两条原因)

（3）实验中NaOH过量的目的是                   。

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

（2）如何检验该套装置的气密性：                      。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。