某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数如下表:
MnO2 时间 H2O2 |
0.1 g |
0.3 g |
0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是 。
(2)如何检验该套装置的气密性: 。
(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。
(5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”),理由是___________________________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。
氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
某温度下,合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)写出其对应的化学方程式________________________
(2)某温度下,如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
(3)该温度下,在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质,反应达到平衡后,N2的转化率最大的是____________(填字母代号)。
A.10mol N2、30mol H2和20mol NH3
B.10mol N2和30mol H2
C.20mol N2和60mol H2
D.10mol N2和28mol H2
氨气是重要的化工原料
(1)已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H = -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = -483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式:
;如果在1L密闭容器中,3mol NH3 在等温条件下充分反应,2min后达到平衡,平衡时的反应热为92.4kJ ,则在这段时间内v(H2)= ;保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol,平衡时NH3的转化率为 。
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,下列措施中可采用的是 (填字母代号)。
A.增大压强 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是( )
A.B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin)
B.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡
C.平衡后,增大压强,平衡将向正反应方向移动
D.C的平衡浓度为2mol/L
已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶3 D.3∶1
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①表示随温度升高,平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化
C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化