Question

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（   ）

A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)

B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动

D．C的平衡浓度为2mol／L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、消耗B的物质的量为3×0.5mol=1.5mol，因此v(B)=1.5/(2×5) mol/ (L·min)=0.15 mol/(L·min)，故错误；B、根据密度的定义，因为A是固体，因此混合气体的质量增加，是恒容状态，因此容器的体积不变，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；C、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；D、生成C的物质的量为0.5×2mol=1mol，因此平衡C的物质的量浓度为1/2mol·L－1=0.5mol·L－1，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算、达到平衡状态的判断等知识。