Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是 （   ）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

起始： c1 c2 c3

变化： a 3a 2a

平衡：c1－a c2－3a c3＋2a c1－a=0.1，c2－3a=0.3，c3＋2a=0.08，A、c1=0.1＋a，c2=0.3＋0.3a，因此c1:c2=1:3，故错误；B、根据A选项的分析，两者的转化率相等，故错误；C、化学反应速率之比等于物质的量之比，即等于3：2，故错误；D、Z全部转化成X，X最大量是(0.1＋0.04)mol·L－1=0.14mol·L－1，X、Y恰好完全反应，X的物质的量浓度为0，此反应是可逆反应不可能进行到底，因此X的浓度在0～0.14mol·L－1，故正确。

考点：考查化学平衡的计算、可逆反应等知识。