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根据反应①～④四个反应，回答下列问题： ①H2S＋I2=S＋2HI ②2FeCl...

根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)          。

A．置换反应   B．复分解反应

C．化合反应   D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

 

(1)AD；(2)2∶1； (3) ； (4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。 【解析】 试题分析：（1）反应①是单质＋化合物→单质＋化合物，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故选项AD正确；(2)反应②，Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，作氧化剂，Fe2＋的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，作还原剂，因此还原剂和氧化剂的物质的量比值为2：1；(3)铜由0价→＋2价，化合价升高，失去电子作还原剂，H2SO4中S化合价由＋6价→＋4价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此电子转移数目，；（4）KI、KCl属于可溶性盐，因此离子反应方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2. 考点：考查氧化还原反应、四个基本反应类型、氧化剂和还原剂、电子转移数目和方向、离子反应方程式的书写等知识。  
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考点分析：
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（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式：

①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：                        ；

②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：                        ；

（Ⅱ）写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式

①                        ；

②                        ；

 

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（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为            ，氧元素的质量之比为            ，原子总数之比为              。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：

①只能被氧化，不能被还原的是                          ；

②只能被还原，不能被氧化的是                          ；

③既能被氧化，又能被还原的是                         。

 

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某硝酸物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为a%，则此溶液密度(g·cm－3)为（   ）

A.            B.             C.              D.

 

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（   ）

A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NA  

B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1     

D．500 mL溶液中含NO3-总数为0.2NA

 

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有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣=  CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（   ）

A．6个         B．9个          C．12个      D．15个

 

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