在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数
（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。
（1）试求CH3COOH的中和热△H = kJ/mol。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。(答两条原因)
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反
应物用量和反应停止的时间数如下表：
MnO2 时间 H2O2 |
0.1 g |
0.3 g |
0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。
（2）如何检验该套装置的气密性： 。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速
率随着二氧化锰用量的增加而_______（填“加快”或“减慢”或“不变”）。
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___________(填“正确”或“ 不正确”)，理由是___________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
(1)写出其对应的化学方程式________________________
(2)某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
(3)该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____________（填字母代号）。
A．10mol N2
、30mol H2和20mol NH3
B．10mol N2和30mol H2
C．20mol N2和60mol H2
D．10mol N2和28mol H2
氨气是重要的化工原料
（1）已知： N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H = +180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H = －905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H = －483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 
。
（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
A．增大压强 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）
A．B的平均消耗速率为0.3mol／(L
min)
B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动
D．C的平衡浓度为2mol／L
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.
5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．3∶1
