生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其储存能量的能力是CO2的的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
下列说法中正确的是 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H>0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下,下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是 A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C.若HY-能水解,水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+ D.若HY-能电离,电离方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的 A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-1 C.pH≈7 D.c(OH-)<10-7mol·L-1
下列水溶液一定呈中性的是 A.c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液 B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=7的溶液 D.室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A.只有①② B.只有③⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa 溶液 D.pH=8的NaOH 溶液
室温下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中粒子的数目减小 B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦増大 D.溶液中不变
对滴有酚酞试剂的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.11.00mL
能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是 A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-
对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是( ) A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的 B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快 C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化 D.其他条件不变,升高温度,反应速率加快
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( ) A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1 C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1
以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[ ①υ(A)=0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)=0.3mol·L-1·S-1 ③υ(C)=0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)=1mol·L-1·S-1 A.④>③>①>② B.②>③>①=④ C.②>③>①>④ D.③>②>①=④
下列说法正确的是( ) A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水,弱酸反应放出的热量比强酸少 C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2,所以说CO与O2的反应是吸热反应 D.在101 kPa时,1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
下列说法中正确的是( ) A.过程N2(g)2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍能可能发生化学反应
下列叙述正确的是( ) A.增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率 B.增加压强能增大反应物活化分子的百分数 C.增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数 D.分解反应都是吸热反应
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( ) A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H2 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
在恒温、恒容下发生反应:A(s)+B(g) = C(g)+D(g) △H<0。则下列判断正确的是( ) A.向该容器中加入少量A,反应速率增大 B.向该容器中充入氩气,反应速率增大 C.将粉末状A代替块状A能加快反应 D.该反应为放热反应,无需加热即可发生
下列观点正确的是( ) A.催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B.化学反应的反应热与反应途径无关 C.增大压强一定能增大化学反应速率 D.反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应
25℃、101 kPa下,1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,能表示H2燃烧热的热化学方程式为( ) A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=―571.6kJ/mol B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol C.H2(g)+O2(g) = H2O(g) △H=―285.8 kJ/mol D.H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H=―285.8kJ/mol
某条件下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.反应2min末X的浓度为0.35mol/L B.该反应的化学方程式可表示为:2Z2Y+3X C.反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min) D.任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)=υ(Y)
以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是( ) A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺 B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的 C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高 D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
下列说法不符合生产实际的是( ) A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行 B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理 C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500 ℃和10~30 MPa的条件下合成氨 D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2
下列有关燃料的说法错误的是( ) A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是( ) A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率 C.提高SO2转化率 D.防止环境污染
一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1)在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O; (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。
已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑; ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题: (1)反应①中 元素被还原,反应②中 元素被还原。(填元素符号) (2)反应②中生成32g SO2气体时,消耗H2SO4的物质的量是 mol,其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
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