下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( ) A．C(s)＋O2(g)=CO...

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) △H2

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

D 【解析】试题分析：A.碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号来比较大小，所以△H2＞△H1，A错误；B.S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2，B错误；C.H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，水蒸气到液体水需要释放能量，所以△H1＜△H2，C错误；D.碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，D正确；答案选D。【考点定位】考查反应热的大小比较。【名师点睛】解答时要注意：①对于吸热反应来说，焓变为正值，对于放热反应，焓变是负值，吸热反应的焓变总是大于放热反应的焓变；②对放热反应来说，焓变包含负号来比较大小，放出的热量越多，焓变数值越小。

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考点分析：

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在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

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下列观点正确的是( )

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素

B．化学反应的反应热与反应途径无关