已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2
）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，
得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量
稀HNO3，沉淀完全溶解。
此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有________，可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法来检验。
某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+
C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+
V mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO
3－、OH－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO42-、NO3－来自同一工厂 B．Cl－、NO3－来自不同工厂
C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、NO3－来自一工厂
已知反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
