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将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A．pH＝9 B．...

将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9       B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7       D．c(OH-)<10-7mol·L-1

 

C 【解析】 试题分析：将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后仍然是醋酸溶液，溶液不可能显碱性，只能是接近于中性，即pH≈7，答案选C。 【考点定位】考查pH计算 【名师点晴】在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加水稀释后溶液pH的计算要注意以下细微知识点：（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。（3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。  
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考点分析：
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下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

 

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在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH   ②固体KOH   ③固体NaHS   ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸

A．只有①②   B．只有③⑤     C．只有②④⑤      D．只有①⑤

 

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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A．pH=5的NH4Cl溶液         B．pH=5的NaHSO4溶液

C．pH=8的CH3COONa 溶液     D．pH=8的NaOH 溶液

 

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室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大

D．溶液中不变

 

 

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对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

 

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