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关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是 A．该酸式盐的水溶液一定...

关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

 

D 【解析】 试题分析：A、NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、为电离方程式而非水解方程式，水解方程式为HY-+H2OH2Y+OH－，C错误；D、根据C中分析可知D正确，答案选D。 考点：考查酸式盐的有关判断  
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考点分析：
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将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9       B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7       D．c(OH-)<10-7mol·L-1

 

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下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

 

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在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH   ②固体KOH   ③固体NaHS   ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸

A．只有①②   B．只有③⑤     C．只有②④⑤      D．只有①⑤

 

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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A．pH=5的NH4Cl溶液         B．pH=5的NaHSO4溶液

C．pH=8的CH3COONa 溶液     D．pH=8的NaOH 溶液

 

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室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大

D．溶液中不变

 

 

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