取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)

（1）所用盐酸的物质的浓度；

（2）生成标况下CO2气体的体积；

（3）x的值。

（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）         。

A压强     B温度     C容积      D密度     E刻度线

（2）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要            （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）                 。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有         （填序号）

要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与沙子

②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)

(1)分离①的操作为____      ____。

(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_____        ___。

(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有____  ______和______ ______(填序号)。

（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）            。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__        __；氧原子的个数之比为___        __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度             。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为              。

物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是            。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是            。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为            。

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

（1）有下列十种物质：

A．空气

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4

其中属于非电解质的有                ；属于盐的有              。（填字母）

（2）有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是            （填字母）。

（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在该反应中，还原剂是             （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为               。

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是

①加水溶解        ②加热蒸发得到晶体          ③加入过量的氯化钡溶液

④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾  ⑥过滤

A．①④③⑤⑥②    B．①⑤③④⑥②   C．①③④⑥⑤②     D．①③⑤⑥④②

同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1     B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的体积之比是 1∶1         D．它们的密度之比为 2∶3

将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L－1           B.mol·L－1

C.mol·L－1     D.mol·L－1

若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是

A. 1.25d mol·L—1     B. 2.5d mol·L—1      C. mol·L—1     D. mol·L—1

某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L—1，则SO42—的浓度为

A．2 mol·L—1            B．3 mol·L—1         C．4 mol·L—1          D．8 mol·L—1

下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液       B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液            D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（  ）

A．3∶7          B．3∶4          C．4∶7          D．1∶3

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25oC，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气要分离提纯回收其中的MnO2，正确的操作步骤是

A.溶解、过滤、蒸发            B. 溶解、过滤、结晶

C. 溶解、过滤、洗涤、干燥     D.溶解、结晶、干燥

．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏     B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取     D．蒸馏、萃取、分液

．胶体和溶液、浊液的本质区别是

A、分散质粒子的大小            B、是不是一种稳定的体系

C、会不会产生丁达尔效应        D、粒子有没有带电荷

氧、化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CO2＋2Mg C＋2MgO

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

CCO2 H2CO3CaCO3CO2  

其中涉及的基本反应类型依次为

A．置换、化合、分解、复分解

B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解

D．化合、置换、复分解、分解

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO3           B．CaO         C．NH4NO3        D．NH3

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A、木已成舟        B、铁杵成针      、蜡炬成灰       D、滴水成冰

)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：(a)

(b)

根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式是               。抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是              。

（2）①的反应条件是           ，②的反应类型是              。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：           。

A．能发生取代反应                    B．能发生消去反应

C．能发生加聚反应                    D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                          。

（5）符合下列条件的E的同分异构体还有             种，写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式                      。

a．与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链

b．水解产物之一能与氯化铁发生显色反应

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                       。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是                     ，反应2的离子方程式为                  。

（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有               。

（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用                   （选填序号）。

A．生石灰      B．碱石灰       C．五氧化二磷      D．烧碱

（2）B装置的作用                  ；E装置的作用                          。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                  。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是                         。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                      。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为             mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为                        ；实验室保存C的水溶液应加入                       （填试剂名称）。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                         。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为                     。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为                              。

下列叙述中正确的是

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以[Al(OH)4] －形式存在

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．NaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)∶n(Na2O2)＝1∶1时，放出的气体只有O2

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋ 形式存在

某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定

A．Na+、I－、SO32－                 B．Fe2+、I－、SO32－

C．Na+、Br－、CO32－                 D．Fe2+、Br－、CO32－