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为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的...

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是

加水溶解        加热蒸发得到晶体          加入过量的氯化钡溶液

加入适量的盐酸  加入过量碳酸钾和氢氧化钾  过滤

A.①④③⑤⑥②    B.⑤③④⑥②   C.①③④⑥⑤②     D.①③⑤⑥④②

 

D 【解析】 试题解析: 镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都 行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀,但是加入的碳酸钾要放在加入 的氯化钡之后,这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入 盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:①加水溶解,③加过量的 BaCl2 溶液,⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾,⑥过滤,④加适量的盐酸,②加热蒸发得到晶体.故选D. 考点:物质的分离和提纯;  
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考点分析:
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同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是

A.它们的分子数目之比是 11     B.它们的氧原子数目之比为 23

C.它们的体积之比是 11         D.它们的密度之比为 23

 

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将标准状况下的a L氨气(NH3)溶于1000g水中,得到氨水的密度为bg·cm-3,则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L-1           B.mol·L-1

C.mol·L-1     D.mol·L-1

 

 

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20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3的物质的量浓度是

A. 1.25d mol·L1     B. 2.5d mol·L1      C. mol·L1     D. mol·L1

 

 

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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl四种离子,其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355,若Na+的浓度为3 mol·L1,则SO42—的浓度为

A.2 mol·L1            B.3 mol·L1         C.4 mol·L1          D.8 mol·L1

 

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下列溶液与20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是

A10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液       B.5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液

C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液            D.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

 

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