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某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为N...

某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L—1，则SO42—的浓度为

A．2 mol·L—1            B．3 mol·L—1         C．4 mol·L—1          D．8 mol·L—1

 

C 【解析】 试题解析: Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：5：5，可得c（Mg2+）=5mol/L， c（Cl-）=5mol/L，根据溶液电荷守恒有：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则： 3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO42-）解得：c（SO42-）=4mol/L，故选C． 考点: 电荷守恒的应用；  
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考点分析：
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下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液       B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液            D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

 

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在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，其质量为24g，此混合气体中CO和 CO2的物质的量之比是（  ）

A．3∶7          B．3∶4          C．4∶7          D．1∶3

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25oC，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

 

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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

 

A

B

C

D

实验

分离植物油和氯化钠溶液

除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

分离CCl4中的Br2

除去CO2气体中的HCl气体

装置

或

仪器

 

 

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下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

 

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