【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是        ，B原子的外围电子排布图           。E原子的核外有         种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系               。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式            ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。

（3）该配位化合物的化学式为               。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为          。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为              （用a、p表示）。该晶胞配位数为                ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是            ，其中D原子的杂化轨道类型是           。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为           。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）       ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）    ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为           ，此时的温度为            （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）     ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）   ΔH＝             kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为                      。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+      Fe2+ +        [   ]  ═        Cr3++      Fe3++        [   ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=         。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的电子式为              ，加入H2O2的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                   。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为               。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为               。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为              （用含有a、b的代数式表示）。

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是             。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

该反应的化学方程式为                    。

（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为                    。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是             ;

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是              ;

③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是          mg/L。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(      )

X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（    ）

A. M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 气态氢化物的稳定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有离子键

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：(     )

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C28H34O6

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

下列叙述中，正确的是（  ）

A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存

C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (    )

A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA

B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠

D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

下列关于化学用语的表示正确的是（    ）

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（    ）

①Na2O2—供氧剂      ②晶体Si—太阳能电池  ③AgI—人工降雨   ④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨    ⑥NaClO—消毒剂       ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂    ⑨NH3—制冷剂         ⑩水玻璃—耐火材料

A．①④⑤⑧⑨                              B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨⑩                        D．①②③④⑥⑦⑨

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：__________；____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_________________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为__________________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

a.饱和食盐水   b.浓H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是__________________（填化学式）

②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。

I.abd       II.cbe       III.bcf

(5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________（填字母）。

A.Cl2     B.O2       C.CO2       D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______________性，写出相应的化学方程式______________。

（4）E装置中浓硫酸的作用__________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为______________（用含m、n字母的代数式表示）。

试回答下列问题：

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol

(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：______________，写出该反应的离子方程式_________________。

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

A.2.4 mol    B.2.6 mol    C.2.8 mol      D.3.2 mol

下列说法正确的是

A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C.因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D.碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A.①②     B.②③    C.②④     D.①③

现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C.若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D.OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

普伐他汀是—种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能发生加成、取代、消去反应

C.其分子式为C23H35O7

D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应

向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡， 现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是

①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液

A. ②①④⑥⑤③ B. ②⑥①③④⑤ C. ②⑥③④①⑤ D. ②①③④⑥⑤

下列化合物的用途叙述正确的是

A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要娃SiO2

B.水玻璃可用作防火剂或防腐剂

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D.SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

下列实验过程始终无明显现象的是

A. CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中       B. NO2气体通入FeSO4溶液中

C. H2S气体通入CuSO4溶液中         D. HCl气体通入NaSiO3溶液中

下列离子方程式不正确的是

A.在NaClO的溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.Cu溶于稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-

B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A, 7：2     B. 7：1     C. 7：4     D. 7：3

将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A.①②③⑥      B.②⑤⑥ C.③④⑤⑥     D.③④⑤

从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是

A.①③④        B.②③⑤    C.④⑤   D.③④