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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和...

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(    )

A.元素                         B.单质

C.分子                         D.氧化物

 

A 【解析】 试题分析:这些都是元素,因此单质、氧化物,不稳定,故选项A正确。 考点:考查物质的组成等知识。  
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考点分析:
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(1)写出仪器名称:D________F________

(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)]

a.分离水和CCl4的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥沙的混合物

(3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

配制时,实验室提供了以下仪器:烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是                     。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

配制该溶液需用98﹪的浓硫酸(密度为1.8g/mL___________mL。取用该体积浓硫酸时,需要用到上述仪器中的A___________(填仪器的编号字母)

下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)

A.转移过程中有少量溶液溅出

B.没有冷却,立即转移到容量瓶中定容

C.摇匀后,液面下降,补充水

D.定容时俯视刻度线

 

E.量筒量取浓硫酸是仰视刻度线

 

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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_______,离子反应方程式为                  

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有         

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)________。

A.Cl-   B.NO3-      C.CO32-   D.OH-

 

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根据反应①~④四个反应,回答下列问题:

①H2S+I2=S+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2+2KI=2KCl+I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)         

A.置换反应   B.复分解反应

C.化合反应   D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③,用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________

(4)写出反应的离子方程式_________________________。

 

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(Ⅰ)写出下列反应的离子方程式:

①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液:                       

②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:                       

(Ⅱ)写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2相对应的两个化学方程式

                       

                       

 

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1相同质量的SO2与SO3,其物质的量之比为            ,氧元素的质量之比为            ,原子总数之比为             

2)在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中:

只能被氧化,不能被还原的是                         

只能被还原,不能被氧化的是                         

既能被氧化,又能被还原的是                        

 

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