下列物质的分类组合全部正确的是（ ） 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A N...

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(    )

A．元素                         B．单质

C．分子                         D．氧化物

(1)写出仪器名称：D________，F________。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]

a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物

(3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是                     。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为                   。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有          。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl-   B．NO3-      C．CO32-   D．OH-

根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)          。

A．置换反应   B．复分解反应

C．化合反应   D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式：

①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：                        ；

②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：                        ；

（Ⅱ）写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式

①                        ；

②                        ；