某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl- B．NO3- C．CO3
2- D．OH-
根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H2S＋I2=S＋2HI
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，
(4)写出反应④的离子方程式____
_____________________。
（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式：
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液： ；
②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： ；
（Ⅱ）写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式
① ；
② ；
（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。
（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
①只能被氧化，不能被还原的是 ；
②只能被还原，不能被氧化的是 ；
③既能被氧化，又能被还原的是 。
某硝酸物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为a%，则此溶液密度(g·cm－3)为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NA
B．500 mL
溶液中NO3-浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 mol·L－1
D．500 mL溶液中含NO3-总数为0.2NA
