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氧化还原反应的实质是 A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的得失...

氧化还原反应的实质是

A.分子中的原子重新组合              B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移      D.化合价的改变

 

C 【解析】 试题分析:氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移,答案选C。 考点:考查氧化还原反应本质  
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考点分析:
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加入适量盐酸,可使下列离子数目减少的是

A.CO32-       B.Na        C.Cl         D.H

 

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下列物质的水溶液能导电,且属于电解质的

A.H2SO4          B.乙醇        C.Cl2           D. CO2

 

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下列各组分散系,可用丁达尔效应区分的是

A.溶液与浊液   B.两种不同胶体     C. 溶液与胶体   D.两种不同溶液

 

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I.用惰性电极电解400 mL一定浓度的CuSO4溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后

若向所得溶液中加入0.1molCuO,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中总的离子反应方程式为_________

若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为__________mol

II.把物质的量均为0.1molAlCl3CuCl2H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则电路中共转移____________mol电子,此时铝元素以_____________形式存在。(用化学用语作答)

III.电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

写出电解时NO2发生反应的电极反应式:__________________

若有标准状况下2.24 LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)H________mol

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L-1硝酸,用含NONO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中,有部分NO转化为HNO2。实验结束时,测得右室溶液中含3 mol HNO30.1 mol HNO2,同时左室收集到标准状况下28 LH2。原气体中NONO2的体积比_____________

 

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已知:

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

电离平衡常数Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是_______________,则证明HF为弱酸。

乙同学取10ml未知浓度的HF溶液,测其pHa,然后用蒸馏水稀释至1000ml。再测其pHb,若要认为HF为弱酸,则ab应满足的关系是b_________(用含a的代数式表示)

丙同学用pH是指测得室温下0.10mol·L-1HF溶液的pH2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________________

(2)①已知H2BO3NaOH溶液反应的离子方程式为H2BO3+OH-=B(OH)4,写出硼酸的电离方程式______________

向等浓度的H2C2O4H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则与OH-作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________,____________,____________

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反应的离子方程式___________

 

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