|
在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g） A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度减小 D． 气体压强增大
下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g） ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度 A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②
在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1
下列叙述正确的是 A．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．盐酸中 D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向石灰水中逐渐通入过量CO2 ②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2 ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液 ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫 ⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳 A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤
在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3 A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同 B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—） D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H＋离子数目为0.1NA B．标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NA C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA
下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是 A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4
在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是 A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
经查阅资料得知：①无 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。 （2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。 （3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。 a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液 （4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号） a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应 b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应 c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3 d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。
工业合成氨：N2（g）+3H2（g）
若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。 （2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。 a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）
图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大） （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：
上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”
用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作
回答下列问题： （1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。 （2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。 （3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通
下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。
请回答下列问题： （1）A的化学式为____________，C的电子式为_______________。 （2）反应②的化学方程式为___________________________。 （3）A与盐酸反应的离子方程式为________________________。 （4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。 a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。 完成下列问题： （1）元素X在周期表中的位置为______________。 （2）元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r（___________）>r（__________）。（填化学符号） （3）化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。 （4）质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （5）写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式：__________________________。
《自然》杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+ B．电池充电时，电池正极（石墨）上发生还原反应 C．电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g Al D．离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动
已知反应：C（s）+2H2（g）
A．上述正反应为吸热反应 B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正>v（H2）逆 C D．工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高
一定条件下，A
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3 A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤
下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（ ）
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ） A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g
合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同 B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用 D．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B. 沸点：XW2<Y2W C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W
化学反应 A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1 B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量 C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 、
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA B．3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al（OH）4]- B．pH=3的溶液中可能大 C．水中通入氯气：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ） A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强
下列判断合理的是（ ） A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学 A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
[化学---选修5：有机化学基础] 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成
（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_________________ （2）化合物IV合成化合物V的反应类型为______________化合物V合成化合物VI反应类型为_________________ （3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________________________。 （4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为_________________，该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为_________________ （5）参照上合成路线，设计以有机物(
|
