如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是(     )

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

已知：①2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol－1

②2Hg（l）＋O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol－1

则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为(     )

A．＋519.4kJ·mol－1                B．－259.7kJ·mol－1

C．＋259.7 kJ·mol－1               D．－519.4kJ·mol－1

水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是(     )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

下列说法正确的是(     )

A．在0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

B．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2＋＋ClO－＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

D．AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀

工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是(     )

A．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4NA

B．增大铁的量可以使反应速率加快

C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3 A（g）＋B（g） 2 C（g）＋x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0．5mol•L－1，下列判断正确的是(     )

A．X = 3

B．A的转化率为50%

C．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L－1•min－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是(     )

A. 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是(     )

A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

下列说法正确的是(     )

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2

C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl

D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

下列叙述中，正确的是(     )

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA

B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子

下列有关实验的选项正确的是(     )

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117Ts，下列有关叙述正确的是( )

A. 117号元素最高正价应为＋7

B. 核素293 117Ts中中子数与质子数之差为176

C. 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化

D. 117号与115号元素的原子质量比为117:115

下列说法正确的是(     )

A．乙烯和甲烷都能发生加成反应

B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称            ，①中产生废渣的主要成分是                 。

（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是                      ；步骤③中反萃取所用的试剂X为               。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□          +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为              。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为         ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜             。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

已知：CH3C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。实验室制备CH3C1原理为：CH3OH+HCl(浓)CH3Cl(g)+H2O

（1）实验步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是               。

②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置          （填装置编号）的对应仪器中；

装置Ⅰ               装置Ⅱ                装置Ⅲ

③产生的CH3Cl气体，最好选用                （填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是                 。

（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶               （填洗气瓶编号），如果观察到                   现象则证明CH3C1稳定性弱于CH4。

A.1.5%(H+)KMnO4溶液        B.蒸馏水          C.5%Na2SO3溶液

②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：                     ；

洗气瓶C中发生反应的离子方程式：                      

③为处理未反应完的CH3C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛           （填试剂名称）的洗气瓶。

硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为               。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1         p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为            （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是                 （用离子方程式表示）。

②己知：

NH4HSO3溶液呈             （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝          （填序号）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g)   △H＝+571.2kJ•mo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s)   △H＝+460kJ•mo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   △H＝—221kJ•mo1—1

则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为                  。

位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置               ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是          （填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为                ，该反应是         反应（填“吸热”或“放热”）

14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是

A．2.7g     B．5.4g     C．8.1g     D．10.8g

己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)   △H＝—220kJ·mol—1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．lmolC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)     △H＝—480kJ·mol—1

C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  △H＝+130kJ·mol—1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

甲                               乙

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是

下列说法正确的是

A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是

模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中不正确的是

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

己知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5、9、6       B．4、6、6     C．3、9、7    D．4、6、7

如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是

①        ②          ③           ④            ⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水＝lg/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响

现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是

A．①⑤      B．①④⑤⑥     C．②③④     D．②⑤⑥

异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。下列有关说法正确的是

A．秦皮素的分子式为C10H10O5

B．异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．lmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应

D．异嗪皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液鉴别