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某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。 （3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________ （4）工业上生产氯气的方程式为________________________。 （5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。
经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。 （2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。 （3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。 （1）写出X元素符号 ，画出Z元素的原子结构示意图 。 （2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。
A．氢氧化铝胶体； B．食盐水； C．铜； D．硝酸； E．烧碱； F．蔗糖； G．泥水； H．一氧化碳； I．CuSO4·5H2O晶体； J．SO2； K．HCl 气体； L．CaO固体； M．食醋（含醋酸的溶液） （1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 （2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和苯的混合物； （4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为 A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1
a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A．(b-a) C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1
已知3.0g AO32－ 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是 A．A元素的相对原子质量为12 B．AO32－的摩尔质量为60 C．3.0gAO32－ 的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol
对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1mol的N C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是 A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA
在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液 C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液 D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液
下列实验装置图所示的实验操作，正确的是 A． B． C． D．
下列说法正确的是 A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C．“ D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A. 瓶中液面明显上升 B. 长颈漏斗下端口产生气泡 C. 长颈漏斗内的液面上升 D. 注射器内有液体
下列说法中不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
下列物质中，含有自由氯离子的是 ①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤新制氯水 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 C．50 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
下列叙述正确的是 A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子
以下说法正确的是 A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g
下列实验操作完全正确的是 A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是 ①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是 A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等 B．不同气体的分子大小几乎相等 C．标准状况下不同气体的密度几乎相等 D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等
下列说法不正确的是 A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
下列说 A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应” B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用 C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路 D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是 A. 23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成 B. 23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性 C. 由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子 D. 原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和
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