关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 (       )

A．水电离出的c(H＋)：②＞①

B．c(NH4+)：③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )

常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是   (        )

A．a>b=c   B．c > a >b     C．c>b>a    D．b>c>a

对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（     ）

A．两溶液中c(OH--)：①＞②

B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

下列过程或现象与盐类的水解无关的是（       ）

A．加热氯化铁溶液的颜色变深

B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

D．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

常温下，下列叙述正确的是  (      )

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0

D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(      )

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．使用pH试纸前要先将其润湿

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（       ）

A．盐的电离平衡被破坏                   B．溶液温度升高

C．25℃，溶液的pH不是7                D．水的电离平衡被破坏

室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为             ，所含分子总数为               。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的          倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在          刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为          。

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是                ，可能存在的离子是                    。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是          ，其物质的量浓度至少为        mol/L。

（3）原溶液中一定存在的阴离子是          ，其物质的量浓度分别为        mol/L、       mol/L。

把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入          mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。

（1）填写上述步骤中的空白：

C            ；D 将      注入        ；F           ；

（2）请按正确的操作步骤进行排序         E             。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是          ；

①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是          ，装置D中仪器②的名称是             。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置            （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置            ；从碘水中分离出I2，选择装置           ，该装置的主要仪器名称是                 。

现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

（3）⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_____________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为         L

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是(  )

A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3              B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O         D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （   ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(  )

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1

15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（    ）

A．16.5 g·mol-1      B．85 g·mol-1        C．55      D．55 g·mol-1

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )

A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO        B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO        D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1  MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(  )

A．M         B．M2＋            C．M3＋      D．MO2＋

在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是（   ）

A．H2SO4→MgSO4     B．NaCl→Cl2        C．CuSO4→Cu      D．HClO→Cl2

氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

下列说法中,正确的是(  )

A．物质得电子的反应是氧化反应

B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物

C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物

D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（   ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

C．氧化铜与盐酸反应:+2H+=H2O

D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为(  )

A． mol·L-1 B． mol·L-1        C． mol·L-1    D． mol·L-1

下列叙述中正确的是(  )

①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②

下列推理正确的是(  )

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是(  )

A．Mn、K+、S2-、Na+          B．Mg2+、N、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、C          D．Na+、OH-、Cl-、N

标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(  )

A．体积:④<①<②<③           B．密度:①<④<③<②

C．质量:④<①<③<②           D．氢原子数:②<④<③<①