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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ） A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A． K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B． Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ C．K+、NH4+、NO3－、SO42－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（ ） ①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
下列判断合理的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌 A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②③⑤
下列各项说法正确的是( ) ①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存 ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ④明矾可用作净水剂 ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体 A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤
每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ） A．无法确定雾中水滴的直径大小 B．不会产生丁达尔现象 C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm
如图中的两条线分别代表的
A． 28 B．63 C．42 D．无法计算
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA ⑥在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ⑦标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA ⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA ⑨物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA ⑩将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑥⑧ D．④⑤⑧⑨
在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( ) A．
标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ） A．22.4×6.02×1023(m+n) B．22.4(m+n)/(6.02×1023) C．22.4(m+n) D．m+n
生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（ ） A. 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 B. 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 D. 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下
A③⑤⑥ B①②⑥ C②④⑤ D②③⑤
电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（ ） A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏
100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）
一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气： （1）此电池的负极反应式是 ； （2）正极电极反应式是 ； （3）电池放电时发生的化学反应方程式_______________________； （4）向外电路释放电子的电极是__________极，电解液中的H+向__________极移动。
（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________ A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2 （2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。 （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
下列说法正确的是（ ） A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （ ） A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2 D．Ksp越大，S不一定越大
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是( ) A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 水 D． H2O2
下列叙述正确的是( ) A．纯锌与稀硫酸反应时，加少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲烷和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极上发生的反应为CH4＋8OH－＋8e－ =CO2＋6H2O C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铁片表面出现气泡 D．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( ) A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．H2－2e－=2H＋ C．O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ） A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl-- C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+
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