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用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是
电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是 A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42— D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境
下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是 A. 氨水易挥发，应密封在低温处保存 B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中 C. 配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度 D. 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．46g14CO2含有的中子数为22NA B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e—+2H2O＝4OH— B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O C．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是 A．羟基的电子式： B．淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2O C．CH4分子的比例模型： D．HC1O的结构式：H—O—C1
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。问：实验室如何取用单质钠。单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是 、 、 。 某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。回答下列问题：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ （1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有 ，其反应方程式为 。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入 ， 接 ， 接 ， 接 。 （3）装置的Ⅱ作用是 。 Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验： 实验Ⅰ：制取并收集NH3。 （1）制取并收集NH3，A中盛放 ，旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”）。 实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。 （2）用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入 （填代号）。
a.浓硫酸 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠 （3）润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。
某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+ 回答下列问题： （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有 。 （2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为 。 当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下 L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。 （3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。 （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。 （5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。
过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题 （1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸 反应的离子方程式： 。 高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。 （2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设： 假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ； 若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）
X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。 （1）元素N位于周期表中的位置 。 （2）实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为 。 （3）有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式 。 （4）将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 （5）P在D2O反应的化学方程式为 。 （6）将Q通入BaCl2溶液中是否产生现象（填“是”或“否”），若再通入N的单质对应的离子方程式为 。
将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2mol﹒L—1，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO3被还原成NO） A．2mol﹒L—1、448mL B．3mol﹒L—1、672mL C．4mol﹒L—1、224mL D．3mol﹒L—1、448mL
Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是
A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①
下列说法正确的是
A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2 B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体 D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是
下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是 A．S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42— B．加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br— C．加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+ D．使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—
下列离子方程式不正确的是 A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀： 2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓ D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—
除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是 A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤 B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气 C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是 A. A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低 B. B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物 C. D与C形成的化合物均为碱性氧化物 D. 离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目小于NA B．0.1mol H216O中所含中子总数为1.2NA C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3NA
下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是 ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32— ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
下列推断正确的是 A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同 C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是 A. B13和B14互为同位素 B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合 C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子
向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是 A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂 B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原 C．随着反应的进行，该废水的pH会增大 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
a b c d e f g h I j k l A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i
下列与化学概念有关的说法正确的是 A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子 C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质 D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物
化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵 B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化 C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度 D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硫酸和盐酸组成的混合液100.0 （1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。 （2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。 （3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。
某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。 （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。 A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿 完成实验还缺少的玻璃仪器是 。 （3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
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