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【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题： （1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。 （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。 （3）E(CA3) （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。
（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。 Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题： （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。 （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。 （3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。 ①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。 ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。
A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。 （2）反应①的离子方程式为 ； 反应②的离子方程式为 ； 反应③的离子方程式为 ； （3）某工厂用C制漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式 ； ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断： （1）淡黄色粉末的名称为 ； （2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有__________离子； （3）写出下列反应方程式： ①淡黄粉末与水反应 ； ②产生刺激性气味气体的离子方程式 ； ③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为 ； （4）溶液中阳离子的物质量之比为 （H＋及没有确定的离子除外）
下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
下列离子方程式正确的是 ( ) A．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O C．铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e－=Pb+SO42－ D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C
下列叙述错误的是（ ） A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．氮的固定是指将气态氮气变为固态 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g． ①燃烧产物中水的质量为_________ g ②若原气体是单一气体，它的分子式为____________ （2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1．5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml｡有机物的分子式为___________
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ； （2）反应前A的物质的量浓度是： ； （3）10s末，生成物D的浓度为 ； （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“ （2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 （3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 （1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。 A．18 B．32 C．50 D．无法判断 （2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。 （3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题: ①请在图中将过渡 ②画出B元素价电子排布图 。
下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（ ） A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3- B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－ C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） ＋ B（气） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 （ ） A．NCl2 B．NCl3、 C． NCl4 D．NCl5
下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ） A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4- B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ - C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A．C和CO B．红磷和白磷 C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2
胶体区别于其它分散系的本质是 A．胶体是一种混合物 B．胶体粒子有颜色 C．胶体粒子直径在1－100nm之间 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均 D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体 A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．
下列离子方程式表达正确的是（ ） A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－ B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去： 6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（ ） A．水蒸气通过Na2O2固体 B．镁粉投入FeCl3溶液中 C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D．焦炭在电炉中还原二氧化硅
下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ） ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素： A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
下列有关 A. 是碳元素的三种同位素 B. 是不同的原子 C. 化学性质完全不同 D. 其中的14C和14N所含的质量数相等
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污 A．
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是 A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1
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