烯烃A与氢气加成后的生成物是2,2—二甲基丁烷,则A的名称是:( ) A.2,2—二甲基—3—丁烯 B.2,2—二甲基—1—丁烯 C.3,3—二甲基—1—丁烯 D.3,3—二甲基—2—丁烯
下列物质进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同的有机产物的是( ) A.(CH3)2CH(CH2)2CH3 B.C(CH3)3 C.(CH3)3CCH2CH3 D.(CH3)2CHCH(CH3)2
由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是( ) A.CH4、C3H6 B.C2H4、C3H8 C.C2H6、C4H8 D.C2H6、C4H10
分子式为C8H18的烷烃中,含有4个甲基的同分异构体的数目是( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
某有机物的分子结构如下表示:CH3-C≡C-CH=CH——CH3,该分子中最多可以有多少个原子共平面( ) A.18 B.20 C.22 D.24
常温下,0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( ) A.0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则:c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.pH=14的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.0.1 mol/L的 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I- D.0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-
25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12,Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
已知:常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后 C.若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
下列说法正确的是( ) A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a B.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④ C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
25℃时,在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是( ) A.在A点:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) B.在B点:c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+) C.在C点:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-) D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
下列说法中正确的是( ) A.在25℃的某溶液中,若c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,则溶液呈中性 B.溶液中若c(H+)>10-7 mol/L,则c(H+)>c(OH-),溶液显酸性 C.c(H+)越大,则pH值越大,溶液的酸性越强 D.pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
常温下,下列溶液:① pH=14的NaOH溶液,② 0.5 mol/L的NaOH溶液,③ 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,④ 0.1 mol/L的KHCO3溶液,⑤ 0.1mol/L的HNO3溶液。其中由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为: ( ) A.③④⑤①② B.①②⑤③④ C.⑤④③②① D.③④⑤②①
25℃时,5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合,并稀释至500 ml,最后所得溶液的pH为( ) A.12.3 B.11 C.3 D.1.7
某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-5 mol/L,c(Cl-)=6.0×10-5 mol/L,c(Na+)=1.9×10-5 mol/L,c(NO3-)=2.3×10-5 mol/L,c(SO42-)=2.8×10-5 mol/L,则此次酸雨的pH大约为( ) A.3 B.4 C.5 D.6
下列说法中,正确的是( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的水溶液中不存在分子 C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题: (1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 ①写出磷酸主要的电离方程式 。 ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。 (2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。 □H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□ (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下 ①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是_______(填字母)。 a.温度不宜过高,防止硝酸分解 b.适当提高温度,加快化学反应速率 c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性 ②硝酸氧化除砷时被还原为NO,若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸,则化学反应方程式为_______________
工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) (1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________ (2)T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是 ; (3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0 KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。 试计算该反应的平均速率v(CO2)= , 该反应的平衡常数(K)=____ _, 达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ,
氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3): 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示 。 (2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:为____________ A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确,某小组同学通过实验进行了探究。 实验用品:苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液,KSCN溶液,去氧蒸馏水。 (1)探究1:
(2)探究2:【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶,苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块,分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论:
(3)问题分析:Ⅰ、常温下,浓度均为0.1 mol· L-1 NaHCO3溶液略显碱性,而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。 Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近,Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变,结合离子方程式分析原因 : 。
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是: , (2)元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 ; (3)在X、Y最低价的简单氢化物中,较稳定的化合物的分子式是 。 (4)将少量W2 N2固体投入到水中,剧烈反应,其反应的化学方程式为: 。 (5)下列表述中,能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是 A、常温下Z的单质和T的单质状态不同 B、Z的氢化物比T的氢化物稳定 C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反
下列说法正确的是( ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大
将浓盐酸滴入KMnO4溶液,产生黄绿色气体,溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是 A.滴加盐酸时,HCl是还原剂,Cl2是还原产物 B.已知Bi为第ⅤA族元素,上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C.若有0.1 mol NaBiO3参加了反应,则整个过程转移电子0.4NA D.此实验条件下,物质的氧化性:KMnO4 > NaBiO3 > Cl2
一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol•L-1•s-1 D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”,杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车,“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化,其充电原理可表示为2H+ + V2++ VO2+ = 2V3++ H2O,则下列说法不正确的是 A.阴极反应可表示为2H++VO2++e-=V3++H2O B.阳极反应可表示为V2+-e-=V3+ C.放电过程种负极反应可表示为V3++2OH--e-=VO2++H2O D.电解液体积为1L,pH=1,C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氢离子的量为0.09mol;根据:2H++VO2++e-=V3++H2O关系:生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( ) A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
下列表达式正确的是 A.热化学反应方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1 B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C.用电子式表示H2O中化学键形成过程:H2+O→H:O:H D.过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式:2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3
分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是
能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
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