下列表达式正确的是
A.热化学反应方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
C.用电子式表示H2O中化学键形成过程:H2+O→H:O:H
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式:2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3
分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是
| 实验事实 | 结论 |
A | 将通入溴水中二氧化硫,溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
B | 淀粉与稀硫酸共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成 | 淀粉没有水解 |
C | 铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,出现白色沉淀,再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液,有黑色沉淀生成 | 氯化银的溶解度大于硫化银 |
能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
在固定容积的密闭容器中,A和B发生下列反应,A(s)+2B(g)2C(g)△H>0.在一定条件下达到平衡,若升高温度则达平衡后混合气体的
A.平均相对分子质量增大 B.平均相对分子质量减小 C.密度减小 D. 气体压强增大
下列措施有利于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度
A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
在一密闭容积的容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO3为0.4 mol·L-1 B.SO2为0.3 mol·L-1,SO3为0.1 mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D.O2为0.3 mol·L-1