25℃时，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol...

25℃时，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是( )

A．在A点：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B点：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C点：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

A 【解析】试题分析：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO-水解程度较小，应为c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A错误；B．B点呈中性，则离子浓度大小为：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正确；C．C点时，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正确；故选A。【考点定位】考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液PH的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。开始时c(OH-)＞c(CH3COO-)，当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性；B点呈中性，则有V＞10，但此时c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量。

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考点分析：

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下列说法中正确的是( )

A．在25℃的某溶液中，若c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L，则溶液呈中性

B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强

D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L

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浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )