磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式 。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO4
3－+ □Ag +□
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________
工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________
（2）T1℃
时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是 ；
（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的
。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）= ，
该反应的平衡常数（K）=____ _，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ，
氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
分别表示N2、H2、NH3）：
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。
（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋X
Mn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：为____________
A．苹果中的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了Fe3＋
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴 溶液。 | _________________ | 说法A不正确 |
（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：
序号 | 实验步骤 | 现 象 |
|
① | 在一块上滴加2至3滴FeCl3溶液 | 表面变为绿色 | ______________ |
② | 再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。 | 前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 苹果褐变与_________有关
|
③ | 另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸 | 相当长一段时间内，两块均无明显变化。 | 苹果褐变与酚氧化酶的活性有关 |
④ | 最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。 | 前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。 | 亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变 |
（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol· L－1 NaHC
O3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为 。
Ⅱ、0.1mol· L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ： 。
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素符号 | 原子结构和元素性质 |
T | M层上有6个电子 |
W | 短周期内原子半径最大 |
N | 原子序数比T小，且与T同主族 |
X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | 常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高价为+7 |
（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。
（4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反
下列说法正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH
）·c（OH－）变大
