现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素符号 | 原子结构和元素性质 |
T | M层上有6个电子 |
W | 短周期内原子半径最大 |
N | 原子序数比T小，且与T同主族 |
X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | 常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高价为+7 |
（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的结构式是： ，
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ；
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是 。
（4）将少量W2 N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为： 。
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反
下列说法正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH
）·c（OH－）变大
将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2
一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是
编号 | 温度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 |
|
| t2 |
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
G20杭州峰会主题为“构建创新、活力、联动、包容的世界经济”，杭州为此次峰会大量引进了“钒电池”新能源公交车，“钒电池”的原理是利用钒的不同价态之间的转化，其充电原理可表示为2H＋ + V2＋+ VO2＋ = 2V3＋+ H2O，则下列说法不正确的是
A．阴极反应可表示为2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O
B．阳极反应可表示为V2＋-e－=V3＋
C．放电过程种负极反应可表示为V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O
D．电解液体积为1L，pH=1，C（H+）=0.1mol/L；Ph=2；C（H+）=0.01mol/L；消耗氢离子的量为0.09mol；根据：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O关系：生成V3+的物质的量浓度为0.045mol/L
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1 mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy
