25℃时，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mo...

某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为(   )

A．3                  B．4                C．5               D．6

下列说法中，正确的是(   )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式                      。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x=          （用n表示）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □         = □PO43－+ □Ag +□

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

a．温度不宜过高，防止硝酸分解    b．适当提高温度，加快化学反应速率

c．使白磷熔化，并溶于水         d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

（1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是                 ；

（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0  KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v（CO2）=                  ，

该反应的平衡常数（K）=____           _，

达到平衡后NH3的物质的量浓度为                ，

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示            。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是                 。酸性高锰酸钾             （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________