25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的
Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓
度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
C．若将CO2通入0.
1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
下列说法正确的是( )
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
25℃时，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是( )
A．在A点：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B．在
B点：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)
C．在C点：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
下列说法中正确的是( )
A．在25℃的某溶液中，若c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L，则溶液呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
