【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A...

【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：

（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。

（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

（3）E(CA3)离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

（1）；（2）O＞N＞C，正四面体，sp2；（3）深蓝色，共价键、配位键，sp3；（4）2，4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑；（5）【解析】试题分析：A是原子半径最小的元素，即A为H，B的最外层是次外层电子数的2倍，即B为C，D的L层有两对成对电子，推出D为O，则C为N，E＋的核外三个能层，且都处于全满状态，推出E为Cu，(1)铜位于第四周期，IB族，核外电子排布式为；（2）同周期从左向右，电负性增大，即O>N>C；构成离子化合物是NH4NO3，阳离子是NH4＋，有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4)/2=0，价层电子对数为4，因此空间构型为正四面体，阴离子是NO3－，有3个σ键，孤电子对数(5＋1－3×2)/2=0.5，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型为sp3；(3)化学式为Cu(NH3)42＋，此离子显深蓝色，NH3中含有共价键，Cu2＋和NH3间存在配位键，C2A4是N2H4，NH3中N的杂化类型是sp3；（4）根据乙的晶胞，Cu的配位数为2，D位于顶点：8×1/8=1，一个位于体心，D的个数为1＋1=2，E位于体心，个数为4，因此化学式为Cu2O，生成无污染的气体，即N2，因此化学反应方程式为：4CuO+N2H42Cu2O+2H2O+N2↑；（5）甲中，Cu位于体心，真正属于晶胞的是4个，O的个数为8×1/8＋2×1/2＋1＋4×1/4=4，甲的化学式为CuO，晶胞的质量为4×80/NAg，根据密度的定义，因此边长为。考点：考查电子排布式、杂化类型、空间构型、共价键、晶胞的计算等知识。

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考点分析：

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甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有。

Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积。

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反应①的离子方程式为；

反应②的离子方程式为；

反应③的离子方程式为；

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式；

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。

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有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为；

（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应；

②产生刺激性气味气体的离子方程式；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外）

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下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+无Fe2+
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性S＞C＞Si
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

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O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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试题属性

题型：推断题
难度：困难