用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.常温常压下22.4L的CO2在...

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。

（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__________种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基   ② 遇氯化铁溶液变紫色  ③ 能与溴水发生加成反应

（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线                  。

【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是        ，B原子的外围电子排布图           。E原子的核外有         种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系               。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式            ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。

（3）该配位化合物的化学式为               。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为          。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为              （用a、p表示）。该晶胞配位数为                ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是            ，其中D原子的杂化轨道类型是           。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为           。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）       ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）    ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为           ，此时的温度为            （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）     ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）   ΔH＝             kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为                      。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+      Fe2+ +        [   ]  ═        Cr3++      Fe3++        [   ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=         。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的电子式为              ，加入H2O2的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                   。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为               。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为               。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为              （用含有a、b的代数式表示）。