已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0...

（1）>(2分） （2)减小（2分）（3)bc (2分）（4)c (2分） 【解析】 试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a； （2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小； （3）a．V(C3)=2V(B2)时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，a错误；b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；c．V逆（A2）＝2V正（B2）＝V正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，c正确；d．混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，d错误；答案选bc； （4）a．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，a错误；b．适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，b错误；c．增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，c正确；d．选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，d错误；答案选c。 【考点定位】考查化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素、平衡状态判断等知识点。 【名师点晴】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强及催化剂，影响平衡的的常见因素是温度、浓度与压强，催化剂虽然对反应速率影响较大，但不改变平衡的移动，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，为易错点，另外化学平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数才发生改变，并且平衡正向移动时，平衡常数增大。该题的另一个难点和易错点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。