下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 A.3S+6NaOH=2Na...

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A.将钠投入到足量水中            B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C.将钠放入足量稀硫酸中          D.将钠放入足量稀盐酸中

Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？            。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是            。

A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是             。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是             。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为                 。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

（1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．V(C3)=2V(B2)                       B．容器内气体压强保持不变

C．V逆(A2)＝2V正(B2)                  D．容器内的气体密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

A．及时分离出C3气体               B．适当升高温度

C．增大B2的浓度                    D．选择高效的催化剂