（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。
已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：
（1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变
C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，则下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)
C．将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B．MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液
