下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中...

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C 【解析】试题分析：A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)＝c(Na+)，A错误；B．稀释醋酸溶液，c(H+)减小，Kw不变，则醋酸稀释时c(OH-)增大，B错误；C．pH＝5的溶液中c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-)+c(NO3-)，则c(Na+)＜c(Cl-)+c(NO3-)，但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离，则c(Na+)＝c(Cl-)，C正确；D．硫化钠溶液中，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，由物料守恒可知1/2c(Na+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，则c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D错误；答案选C。考点：考查离子浓度大小的比较

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考点分析：

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已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C．将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度积	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是

A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

B．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

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证明氟化氢是弱电解质的事实是

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L

D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

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加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L

C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L

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试题属性

题型：选择题
难度：中等