已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
溶度积 | 5×10-17 | 2.5×10-22 | 1.8×10-10 | 6.3×10-50 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是
A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B．MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑
C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑
D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液
证明氟化氢是弱电解质的事实是
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L
D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7
加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L
C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L
在一定温度不同压强 (p1<p2)下，可能反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应反应： 3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/( L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量系数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
