已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1...

已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C．将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

D 【解析】试题分析：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），B错误；C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl-）＝0.001mol•L-1×0.001mol•L-1＝1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）＝c（Ag+）2•c（CrO42-）＝0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1＝1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，D正确；答案选D。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】解答时注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生。注意把握溶度积常数的计算及应用。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小。②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)2	ZnS	AgCl	Ag2S	MgCO3	Mg(OH)2
溶度积	5×10-17	2.5×10-22	1.8×10-10	6.3×10-50	6.8×10-6	1.8×10-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是

A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

B．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

查看答案

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

查看答案

证明氟化氢是弱电解质的事实是

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L

D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

查看答案

加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L

C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L

查看答案

在一定温度不同压强 (p1<p2)下，可能反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：困难