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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA C．0.5 mol 1， 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA D．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
根据转化关系判断下列说法正确的是( )
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
下列有机物的系统命名正确的是( ) A． B． C． D．2，3－二甲基－2－乙基己烷
按碳的骨架分类，下列说法正确的是( ) A．CH3CH2CH(CH3)2属于链状化合物 B． C． D．
下列说法不正确的是( ) A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物 C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 D．纤维素、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________ _ 。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。
在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。
（1）电源中X电极为直流电源的________极。 （2）pH变化：A：________，B：________，C：________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）通电5 min时，B中共收集224 mL (标准状况下) 气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(假设电解前后溶液体积无变化)。 （4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积无变化)。
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。 （2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______________________。 反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”） （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______________（填序号） a．c（CH3COO-） b．c（H＋） c．KW d．醋酸电离平衡常数
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。 （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向A极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________
（1）在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。 （2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) （3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液是 （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+ B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化 C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO—)＞c(H＋ )＞c(OH—)
pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L-1）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
已知：25℃时， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列说法正确的是( ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量 A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ） A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl） B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
在T ℃时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是 A．a = 8 B．b = 4 C．c = 5 D．d = 6
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ） A．2CN－＋H2O＋CO2 → 2HCN＋CO32- B．2HCOOH＋CO32-→ 2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( ) A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．以上说法均不正确
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－) B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7 C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3) D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: A．放电时负极反应为：Zn－2e－ ＋2OH－= Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( ) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2O
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ） A．CH3COO－ + H2O C．CH3COOH + NaOH
在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ） A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－ C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－
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